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1、燃气含氧量怎么计算？
燃气燃烧所需空气量及燃烧产物 燃气的燃烧计算， 是按照燃气中可燃成分与氧进行化学反应的反应方程式，根据物质平衡和热量平衡的原理， 来确定燃烧反应的诸参数， 包括： 燃烧所需要的空气量、 燃烧产物的生成量及成分、 燃烧完全程度、 燃烧温度和烟气焓。 这些参数是燃气燃烧设备设计、 热工管理必要的数据， 也是评定生产操作、 提高热效率、 进行传热和空气动力计算不可缺少的依据。 考虑到燃气、 空气和燃烧产物各组成所处的状态， 可以相当精确地把它们当作理想气体来处理。 所以， 燃烧计算中气体的体积都按标准状态(0℃、 101325Pa)计算， 其摩尔体积均为 22． 4L， 计算基准可以用 1m3的湿燃气， 也可以用 1m3干燃气。 必须注意的是， 后者还要带入所含的饱和水汽量， 这就是大多数场合下所使用的基准——含有 1m3干燃气的湿燃气。 确定燃气燃烧所需空气量和燃烧产物量， 属于燃烧计算的物料平衡的内容。 一、 空气需要量 (一) 理论空气需要量 V0 V0是指 1m3燃气按燃烧反应方程式完全燃烧所需要供给的空气量， m3空气／ m3干燃气， 它是燃气完全燃烧所需的最小空气量。 V0的计算方法为， 先按照燃烧反应方程式和燃烧计算的氧化剂条件(假设干空气体积仅由 21％的氧和 79％的氮组成) ， 确定燃烧所需的理论氧气量， 然后换算成理论空气需要量。 从单一可燃气体着手。 例如， CO 的燃烧反应方程式， 连同随氧带入的氮， 可表示为 CO 0． 502 3． 76×0． 5N2=C02 1． 88N2 上式表明， 1m3的 C0 完全燃烧， 理论需氧量为 0． 5m3， 随氧带入的氮量为 1． 88m3， 相当的理论空气需要量是 0． 5/0． 21=2. 38m3。 对气态重碳氢化合物 CmHn， 燃烧反应方程式为 CmHn (m n/4) O2 3． 76(m n/4) N2 =mC02 (n／ 2) H20 3． 76(m n／ 4) N2 (1—1) 也清楚地表明， 1m3的 CmHn完全燃烧， 需要(m n／ 4) m3的理论氧， 同时带入 3． 76(m n／ 4) m3的氮， 故理论空气需要量为 (m n／ 4) ／ 0． 21=4． 76(m n／ 4) m3。 以此类推， 对组成为 ψ(CO) ψ(H2) ψ(CH4) ψ(CmHn) ψ(H2S) ψ(N2) ψ(02)=100％的 1m3干燃气， 需要的理论氧量， 用符号 V(O2) O 表示为： V(O2) O=O． 01[0． 5ψ(CO) 0． 5ψ(H2) 2ψ(CH4) ∑(m n／ 4) ψ(CmHn) 1． 5ψ(H2S)-ψ(02) ]m3 (1—2) 需要的理论空气量为： V0=1／ 21[0． 5ψ(CO) 0． 5ψ(H2) 2ψ(CH4) ∑(m n／ 4) ψ(CmHn) 1． 5ψ(H2S) -ψ(02) ]m3 (1—3) 显然， V0完全取决于燃气的组成。 燃气中可燃组分含量愈多， 热值愈高， 燃烧所需的 V0也愈多。 所以在实际应用中 V0有基于热值或组成的各种类型的近似计算公式； 而在粗略计算时， 常常按每 4186. 8kJ 发热量...
燃气含氧量可以通过测量燃气中氧气的体积分数来计算。首先，将一定量的燃气样品通过气体采样器采样，然后将其送入氧气分析仪中进行分析。
氧气分析仪通过电化学传感器或红外线分析等方法，测量燃气中氧气的体积分数。最终得到的结果即为燃气的含氧量。该参数对于燃气的燃烧效率及安全性具有重要的意义，因此在燃气生产、储存和使用等领域都有广泛的应用。
理论空气需要量V0 V0是指1m3燃气按燃烧反应方程式完全燃烧所需要供给的空气量,m3空气/m3干燃气,它是燃气完全燃烧所需的最小空气量
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